压强单位

化学反应速率化学平衡 化学反应速率 化学反应速率 用单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量增加表示化学反应速率。 1.当体系为气体或溶液时，化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 表示方法：v=Δc/Δt 常用单位是：mol/(L·s) mol/(L·min) 2.在同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说，则有 \[ \frac {v_A} m = \frac {v_B} n = \frac {v_C} p = \frac {v_D} q \] (1)化学反应速率是平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向。 (2)对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 影响化学反应速率的因素 1、浓度 2、压强 3、温度 4、催化剂 5、其它因素 1.主要因素：参加反应物质的结构和性质。 2.外界条件 (1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。 固体的多少不影响反应速率。 （2）温度：升高温度，可以加快反应速率 （3）压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率 (4)催化剂

  在各向异性的等离子体中，垂直磁场方向的压强与平行磁场方向的压强不相等。最简单的具有压强各向异性的等离子体模型是由Chew, Goldberger和Low提出的CGL模型。这个模型的压强张量具有如下形式 P = p ∥ b b + p ⊥ ( I − b b ) \bm{P}=p_\parallel \bm{bb} + p_\perp(\bm{I}-\bm{bb}) P = p ∥ ​ b b + p ⊥ ​ ( I − b b ) 其中 P \bm{P} P 为压强张量， I \bm{I} I 为单位张量， b \bm{b} b 为磁场单位矢量。标量压强与平行压强和垂直压强的关系为 p = ( p ∥ + 2 p ⊥ ) / 3 p=(p_\parallel + 2 p_\perp)/3 p = ( p ∥ ​ + 2 p ⊥ ​ ) / 3 。当平行压强与垂直压强相等时，即 p ∥ = p ⊥ = p p_\parallel = p_\perp = p p ∥ ​ = p ⊥ ​ = p ，压强张量变为各向同性的压强 P = p I \bm{P}= p\bm{I} P = p I 。   垂直压强与平行压强的计算方式为 p ∥ = P : b b p_\parallel = \bm{P}:\bm{bb} p ∥ ​ = P : b b p ⊥ = P : ( I − b b